||  المنتدى |  زخرفة الاسماء |  أذكر الله  | أحسب عمرك | ترجمة النصوص  | مركز التحميل ||  

الأذكار أعوذ بالله من الشيطان الرجيم { اللّهُ لاَ إِلَـهَ إِلاَّ هُوَ الْحَيُّ الْقَيُّومُ لاَ تَأْخُذُهُ سِنَةٌ وَلاَ نَوْمٌ لَّهُ مَا فِي السَّمَاوَاتِ وَمَا فِي الأَرْضِ مَن ذَا الَّذِي يَشْفَعُ عِنْدَهُ إِلاَّ بِإِذْنِهِ يَعْلَمُ مَا بَيْنَ أَيْدِيهِمْ وَمَا خَلْفَهُمْ وَلاَ يُحِيطُونَ بِشَيْءٍ مِّنْ عِلْمِهِ إِلاَّ بِمَا شَاء وَسِعَ كُرْسِيُّهُ السَّمَاوَاتِ وَالأَرْضَ وَلاَ يَؤُودُهُ حِفْظُهُمَا وَهُوَ الْعَلِيُّ الْعَظِيمُ } || بسم الله الرحمن الرحيم{ قُلْ هُوَ اللَّهُ أَحَدٌ*اللَّهُ الصَّمَدُ*لَمْ يَلِدْ وَلَمْ يُولَدْ * وَلَمْ يَكُن لَّهُ كُفُواً أَحَدٌ} بسم الله الرحمن الرحيم {قُلْ أَعُوذُ بِرَبِّ الْفَلَقِ * مِن شَرِّ مَا خَلَقَ *وَمِن شَرِّ غَاسِقٍ إِذَا وَقَبَ * وَمِن شَرِّ النَّفَّاثَاتِ فِي الْعُقَدِ * وَمِن شَرِّ حَاسِدٍ إِذَا حَسَدَ } || بسم الله الرحمن الرحيم{ قُلْ أَعُوذُ بِرَبِّ النَّاسِ * مَلِكِ النَّاسِ * إِلَهِ النَّاسِ *مِن شَرِّ الْوَسْوَاسِ الْخَنَّاسِ * الَّذِي يُوَسْوِسُ فِي صُدُورِ النَّاسِ * مِنَ الْجِنَّةِ وَالنَّاسِ } || "اللهم أنت ربي لا إله إلا أنت خَلَقتني وأنا عَبْدُك وأنا على عهدك ووعدك ما استطعت وأعوذ بك من شر ما صنعت أبوء لك بنعمتك على وأبوء بذنبي فاغفر لي فإنه لا يغفر الذنوب إلا أنت" || "اللهم عافني في بَدَني، اللهم عافني في سمعي، اللهم عافني في بصري، لا إله إلا أنت .اللهم إني أعوذ بك من الكفر، والفقر، اللهم إني أعوذ بك من عذاب القبر لا إله إلا أنت"  || "حسبي الله لا إله إلا هو عليه توكلت وهو رب العرش العظيم " || -"اللهم إني أسألك العافية في الدنيا والآخرة،اللهم إني أسألك العفو والعافية في ديني ودنياي وأهلي ومالي،اللهم استر عوراتي وآمن روعاتي، اللهم احفظني من بين يديَّ ومن خلفي وعن يميني وعن شمالي ومن فوقي وأعوذ بعظمتك أن أغتال من تحتي" || -"اللهم عَالِمَ الغيب والشَّهادة، فاطر السموات والأرض، رب كل شيء ومليكه، أشهد أن لا إله إلا أنت أعوذ بك من شر نفسي ومن شر الشيطان وشركه وأن اقترف على نفسي سوءًا أو أجُره إلى مسلم" || -" بسم الله الذي لا يضرُّ مع اسمه شيء في الأرض ولا في السماء وهو السميع العليم" || "رضيت بالله رباً ، وبالإسلام ديناً وبمحمد صلى الله عليه وسلم نبياً "  || "يا حي يا قيوم برحمتك أستغيث أصلح لي شأني كُله ولا تَكِلْني إلى نفيس طرفة عين" || "لا إله إلا الله وحده لا شريك له ،له الملك وله الحمد وهو على كل شيء قدير" || من قال :"سبحان الله وبحمده" مائة مرة حين يصبح وحين يمسي لم يأت أحد يوم القيامة بأفضل مما جاء به إلا أحد قال مثل ما قال أو زاد  || "سبحان الله وبحمده عدد خلقهِ ورِضَا نفسِهِ وزِنُة عَرشِهِ ومِداد كلماته" || "أستغفر الله وأتوب إليه "  || " اللهم صل وسلم على نبينا محمد "

     
 

ماسة العرب ترحب بكم || شاركنا ولو بـ إبتسامة , شاركنا بأرائك و وجهة نظرك ونقاشك , شاركنا بالمواضيع الجادة والمميزة , لا تقرأ وترحل , ماسة العرب تتمنى لكم قضاء وقتا ممتعا ومفيدا معنا

جديد المواضيع

أضِـف إهـدَاء هُـنـا


 
العودة   { ~ .. ماسة العرب ..~} > القسم التعليمي > القســم التعليمي > قسم طلاب المدارس
 
 

قسم طلاب المدارس قسم يختص بمواضيع المدارس وكل المواضيع المستفادة من الطلبة , معلومات , جداول , بيانات , بحوث , تقارير , دروس , اسئلة , أخبار

شارك أصحابك

« آخـــر الـــمـــشـــاركــــات »
         :: عززة ♡ (آخر رد :الساحر)       :: عيناكي دليل على شخصيتك.. تعالن يا حلوات شوفن جمالكن (آخر رد :الساحر)       :: معنآ للتميز معنــى !! (آخر رد :الغيهب)       :: لو طحت مثل هالطيحة وين تودي وجهك || (آخر رد :إحساسي غير و أنا غير)       :: ♥أُدَخْلِيّْ آَيَتُهْآأإ آلْجَمِيَلَهْ..×~َ (آخر رد :رزهــــــِِّهـ)       :: أمنيات غريبة واخرى اغرب (آخر رد :رزهــــــِِّهـ)       :: []..احذر الـ 3 دقـائق الأولى من الاستيقــاظ..[] (آخر رد :✗ ┋ شمۆﺧﯾ ﻣ̝̚آآﺂآ ﯾﻁﯾ)       :: ** نهايتك ~~~~ بدايتي ** (آخر رد :✗ ┋ شمۆﺧﯾ ﻣ̝̚آآﺂآ ﯾﻁﯾ)       :: لوكنت عود كبريت ماذا ستحرق من حياتكـ؟!! (آخر رد :✗ ┋ شمۆﺧﯾ ﻣ̝̚آآﺂآ ﯾﻁﯾ)       :: سبحان الله للبنات والحمدلله للشباب (آخر رد :✗ ┋ شمۆﺧﯾ ﻣ̝̚آآﺂآ ﯾﻁﯾ)      



(مخطط التمثيل النقطي للالكترونات

قسم طلاب المدارس


 غير مسجل أهلاً بكم ويشرفني تواجدكم في موضوعي : (مخطط التمثيل النقطي للالكترونات

عدد الردود حتى الآن هو :1

تقبلوا شكري مقدماً لمروركم أنا  : بلوشيه كول .. فلا تحرمنا من ردك او تعليقك على الموضوع ::)

إضافة رد
كاتب الموضوع بلوشيه كول مشاركات 1 المشاهدات 3131  مشاهدة صفحة طباعة الموضوع | أرسل هذا الموضوع إلى صديق | الاشتراك انشر الموضوع
 
أدوات الموضوع انواع عرض الموضوع
قديم منذ /21-10-2011   #1

بلوشيه كول
حياتي كتاب ذكرياتي
:: عضو ViP ::

الصورة الرمزية بلوشيه كول

بلوشيه كول غير متواجد حالياً

 رقم العضوية : 10044
 تاريخ التسجيل : 18 - 6 - 2010
 العمر : 19
 الجنس : ~ MALE/FE-MALE ~
 القسم المفضل : الصحهـ والطب
 المشاركات : 4,259
 المؤهل الدراسي : ثانوي
 الحكمة المفضلة : كيف آحزن والله ربي ،، والاسلام ديني ،، ومحمد صلى الله عليه وسلم رسولي ؟؟!!
 طريقة معرفة الماسة : __
 النقاط : بلوشيه كول has a reputation beyond reputeبلوشيه كول has a reputation beyond reputeبلوشيه كول has a reputation beyond reputeبلوشيه كول has a reputation beyond reputeبلوشيه كول has a reputation beyond reputeبلوشيه كول has a reputation beyond reputeبلوشيه كول has a reputation beyond reputeبلوشيه كول has a reputation beyond reputeبلوشيه كول has a reputation beyond reputeبلوشيه كول has a reputation beyond reputeبلوشيه كول has a reputation beyond repute
 تقييم المستوى : 4260
 الإقامة : ارض الله واسعه
 SMS :

حياة كلٍ منّا لوحة لا تكتمل ...إلا لحظة رحيلنا !! فلتختارو أجمل لألوان .. لرسمها .. وتجميلها ..

لرفع الصور || إجعلنا البداية  

آعجبنيً: 1
تلقي آعجاب 2 مرة في 2 مشاركة

- في ماذا يستخدمالمخطط النقي :
التعبير عن الكترونات التكافؤ ( الكترونات المستوى الاخير للذره ) .

-اختبر فهمك (1) ص 42 -
بالاستعانه بالجدول الدوري اكتب عدد الكترونات التكافؤ للعناصرالتاليه : (

F, K , O, Be , Br, Ca ) :

F= 7

،K= 1 ،N= 5 ،O= 6 ،Be= 2 ،Br = 7 ،Ca=2

=> يتمالتعبير عن الكترونات التكافؤ بالنقاط اول علامة × توضع حول ذرة العنصر .

- من هو اول من اقترح مفهوم للمدار ( المستوى ) والكترونات التكافؤ :

العالم لويس .

- افتحي الكتاب ص 43 " كيفية تكوين الرابطة التساهمية بين ذرتين "

- اختبر فهمك ( 2) ص 44 -
استخدم طريقة لويس في تمثيل الروابط في المركبات التاليه :
أ- رابع فلوريد الكربون . ب - كلوريد البريليوم . ج- ثاني اكسيدالكربون .
"
تفلسفي فيه من الدفتر "

- اشكال جزيئات المواد تحدد سلوكها وخواصها ، فماذا نعني بشكل الجزئ؟ وكيف يمكن تحديده ؟
-
ان شكل الجزئ يعني ترتيب الذرات حولبعضها بعضا في الفراغ وقد ساهمت نظريه ( نظرية تنافر ازواج الالكترونات في مستوىالتكافؤ ).
=>
في تفسير اشكال الجزيئات وهي تنص علي مايلي : ( في الجزيئات الصغيره تترتب ازواج الكترونات التكافؤ ابعد ما يمكنعن بعضها بعضا بحيث يكون التنافر بينهما أقل مايمكن ) .

- اخبتر فهمك (3) ص 44 -
لكلمن الجزيئات التاليه : OF2 , CO2 , PH3 , AlCl3 , NaH حدد الذره المركزيه لكل منهذه الجزيئات . ومستعينا بالجدول الدوري للعناصر اجب عما يلي :
أ - عدد الكترونات مستوى التكافؤ في الذرهالمركزيه :
ب - عدد الذرات المرتبطه بها .
ج - عدد الكترونات المستوى الاخير غيرالمرتبطه بعد تكوين الروابط :
F2O


أ- الذرة المركزية (O ) 6إلكتروناتالتكافؤ.

ب- ترتبطبذرتين.
ج- 4 إلكترونات غير مرتبطة.

CO2

أ- الذرة المركزية (C ) 4إلكترونات تكافؤ.

ب- ترتبطبذرتين.
ج- لا توجد إلكترونات غير مرتبطة.

PH3

أ- الذرة المركزية ( P ) 5إلكتروناتتكافؤ.

ب- ترتبطبثلاث ذرات.
ج- إلكترونين غير مرتبطين.

AlCl3

أ- الذرة المركزية (Al ) ثلاثة إلكتروناتتكافؤ.

ب- ترتبطبثلاث ذرات.
ج- لا توجد إلكترونات غير مرتبطة.

( الاشكال الهندسية للجزيئات التساهمية)

- الاشكال الهندسيه بعض الجزيئات :
أ) شكل جزئ مكونمن ذرتين .
ب) اشكال جزيئات تتكون من ثلاث ذرات .
ج) اشكالجزيئات تتكون من اربع ذرات .
د) اشكال جزيئات تتكون من خمس ذرات .

- شكل جزئ مكون من ذرتين :

اي ان جسمين في الفراغ يقعان ع خط مستقيم واحد .

=> الجزئ الذي يتكون من ذرتين فقط يكون :

" شكله الهندسي خطيا " .

=> ( 180 درجه ) .

- اشكال جزيئات تتكون من 3 ذرات :

يتكون كل جزئ من هذين الجزيئين من ثلاث ذرات واحد من ذرةمركزيه.

=> الجزئ الذي يتكون من 3 ذرات :

" شكله الهندسي خطيا" (( 180درجه))

" منحنيا" (( 104.5))
=>
من الامثله هذه الجزيئات هي OF2 , BeCl2
التي تتكون من ثلاث ذرات يتكون كل جزئ من هذين الجزيئين من 3 ذرات واحد منها ذره مركزيه.
>
مركب كلوريد البريليوم =BeCl2
نلاحظ وجود زوجين من الالكترونات ع ذرةالبريليوم وحتى تكون قوى التنافر بين هذين الزوجين اقل مايمكن لابد من وجودهما عجانبي الذره المركزيه اي ( ع الزاوية 180 درجه) وي1لك فان ذرات جزئ
في حاله الغازية تقع ع خط مستقيم ويمسى الشكل "خطيا" . BeCl2

-اختبر فهمك (4) ص 47 -
وحددالشكل المتوقع لكل منها :

H2S , CaH2 اكتب تراكيب لويس لكل منالجزيئات

. ( يجب أن تكون الإلكترونات غير المرتبطة أبعد ما يمكن( الشكلمنحني والزاوية تقريبا 104.5.H2S-
الشكل خطيوالزاوية 180 CaH2 -

ج) اشكال جزيئات تتكون من اربع ذرات :

يوجد ففي كل كل من الجزيئات التاليه: PCl3 , BF3 اربع ذرات وحداه منها ذره مركزية وتتحد بها بقية الذرات .

=> الجزئ الذي يتكون من اربع ذرات : " مثلثا متساوي الاضلااع" (120)
"
هرمثلاثي" (107)
=>
مركب فلوريد البورون BF3 :
اذا كتبت تركيب لويس للذرة البورون (B) ومثلت الروابط بين ذره البورون وذرات الفلور سوف تجد ثلاثة ازواج من الالكتروناتالرابطه حول ذره البورون وعندما تتنافر هذه الازواج الالكترونيه في مستوى واحدلتصبح قوى التنافر بينمها اقل مايمكن فانها ستشكل بين بعضها بعضا ثلاث زوايامتساوية كل منها تساوي (120درجه) وبذلك يكون شكل الجزئ " مثلثا متساوي الاضلاع" .

- مثال ص 49 أ.ك -

- كيف يمكن لذره النيتروجين ان تصل الى حاله الاستقرار :

تحتاج الى ثلاثة الكترونات وكل ذره هيدروجين تحتاج الى الكترونواحد يساهم النيتروجين بثلاثه الكترونات مع ثلاث ذرات هيدورجين مكونا روابط تساهميةاحاديه ويكون هناك زوج من الكترونات غير مرتبط ع ذره النيتروجين .

- لماذا يكون الشكل الهندسي لجزئ الامونيا هرما ثلاثيا :

ذلك لان زوج الكترونات يدفع الروابط في اتجاه واحد مكونا زوايهمقدارها (107) بين الذره المركزيه وذره الهيدروجين .


د) اشكال جزيئات تتكون من خمسذرات:

ان اكثر الامثله شهرة على هذه الجزيئات هو الميثان CH4 ذره الكربون هي الذره المركزيه في الجزئ وعند تمثيل الروابطبين ذره الكربون وذرات الهيدروجين يتكون حول ذره الكربون اربعة ازواج منالالكترونات الرابطه وعندما تتنافر مع بعضها بعضا لتصل الى اقل تنافر ممكن فانهاتبتعد لتشكل فيما بينها زوايا تساوي (109.5) وهذا يدل عانها موزعه في اكثر من مستوى واحد ويكون شكل الجزئ "رباعي الاوجه او رباعي السطوح".

=> جزئالذي يتكون من 5 ذرات :" رباعي الاوجه منتظم " ( 109.5) .

- اختبر فهمك (5) ص 51-
1) بتكون كل من الماء وثاني اكسيد الكربون من ثلاث ذرات ، وضح كيف يختلف جزئ الماء فيشكله الهندسي عن جزئ ثاني اكسيد الكربون ؟
-
للمقارنة بين H2O و CO2 والتوصل إلى شكل الجزيء يجبالأخذ بعين الاعتبار أزواج الإلكترونات غير المرتبطة على الذرةالمركزية.
H2O


: الذرة المركزية (O ) وعند الارتباط يصبح لديهازوجان من الإلكترونات غير المرتبطة، وللتقليل من قوة التنافر بين أزواج الإلكتروناتغير المرتبطة والمرتبطة في الذرة المركزية فيكون شكل الجزيء منحًنا .

CO2

: الذرة المركزية( C ) وترتبط برابطتين مع كل ذرةأكسجين، ولا توجد أزواج إلكترونات غير مرتبطة، ويكون شكل الجزيء خطيًّا لوجودالرابطة الثنائية بين ذرة الكربون وكل من ذرتين الأكسجين .

2) ابحث في المصادر عن اسم الشكل الهندسي لمركب

SF6 ثم ارسم شكله ؟

- SF6 الشكل يسمى ثماني السطوح ( الأوجه).

- ماذا عليك ان تفعل لمعرفة شكل كل جزئ :
1-
تحددالذره المركزيه.
2-
رسم تركيب لويس لكل ذره وحساب ازواج الالكتروناتالمحيطه بالذره المركزيه .
3-
رسم شكل الجزئ المتوقع مع تحديد الزوايا .

(اشكال الجزيئاتوقطبيتها)

- عللي : ليست كل المركبات التي ترتبط ذراتها بروابط قطبية تكونمرطبا قطبيا :

هناك عامل آخر يلعب دورا في تحديد قطبية المركب وهو العزم القطبيالمرتبط بالشكل الهندسي للجزئ فجزئ (CO2) به رابطتانقطبيتان وشكله خطي فتكون محصلة القوتين القطبيتين تساوي صفرا لان : قوة الجذب تكونفي اتجاهين متعاكسين ومتساويتين ف القمدار فيتكون تساهمي غير قطبي .

- نلاحظ ان العزم القطبي يكون في اتجاهين متعاكسين في الجزئ ، فسرذلك ؟
(الاجابه مجهوله) !!

-اختبر فهمك (6) ص 53 -
1) مانوع الرابطة في كل من :

أ- NCl3 ( قطبي) ، ب- BeH2 ( غير قطبي)

ج- O2 ( غير قطبي) ، د- CHCl3 ( قطبي)
2) يتفاعل كل من عنصر البورون وعنصرالنيتروجين مع عنصر الكلور مكونيين

NCl3 , BCl3 .

أ- حدد نوعالرابطه المتكونه في المركبين : روابط تساهمية بين الذرات في المركبين.
ب- مانوع الاختلاف في الرابطتين : B-Cl , N-Cl : BCl3 الشكل الهندسي لهذا الجزيء مثلث متساوي الأضلاعيكون مركبًا غير قطبي.
بينما فيNCl3 وجود زوج منالإلكترونات غير المرتبط يكون شكل هرم ثلاثي فينتج جزيئًا قطبيً .

خلفية علمية: العزم القطبي
يمكن التعرف على مدى قطبية مركب ما عملًيا عن طريق قياس مايعرف باسم ( العزم الكهربائي .(

Electric Dipole moment ويعرف العزم القطبي بأنه قابليةجزيئاتالمادة للانتظام في مجال كهربي، فالقيم الكبيرة للعزوم القطبية تشير إلىمواد ذاتقطبية عالية .

وهناك عامل آخر مؤثر في قطبية الجزيئات وهو الشكل الهندسيالفراغي،فالمركبات التي تتخذ جزيئاتها أشكالاً هندسية متماثلة مثل خطي أو مثلث متساويالأضلاع (Symmetric) تكونغير قطبية حتى ولوكان الفرق في السالبية الكهربية للعناصر المكونة لها كبيرًا ؛وذلك لأن محصلة العزمالكهربية في الجزيء المتماثل تساوي صفرًا .

( قوى الترابط بين الجزيئات)

- ماذا تسمى الرابطه عندما تكون السالبية الكهربائيه للذرتينالمرتبطين برابطه تساهمية متساويه :

الرابطه التي تنِا بينهما تسمى " رابطه تساهمية غير قطبية اولمثاليه " وذلك لان قوة جذب كل ذره للالكترونات المشتركه تكون متساوية فتقعالكترونات في منتصف المسافة بين نواتي الذرتين كما في حالة H2 , O2 , Cl2 .

=>

اذا كانت الذرتان المرتبطان مختلفتين في السالببية الكهربائيه فانتحدى هاتين الذرتين تجذب الالكترونات المتربطه بقوه اكبر من الاخرى ، مما يؤدي الىتكون شحنه سالبه على هذه الذره وشحنه جزيئه موجبه ع الذره الاخرى ويرمز لها برمزذلنا كما في حالة المركب HF فذره الفلور تكتب شجنه جزيئهسالبه وذره الهيدروجين تكتب شحنه جزيئه موجبه .

=>

تنشا قوى نتيجة التجاذب بين الشحنات المختلفه ع الجزيئات فيالمركبات القطبية ، فمثلا تنشا هذه القوى في مركب HF عندماتنجذب جزيئات المركب الى بعضها بعضا نتيجة لوجود أقطاب موجبة وسالبه ، فتنشا قوىتجاذب كهربائي بين الاقطاب المختلفه .

=>

نلاحظ ان القطب السالب في جزئ ينجذب للقطب الموجب في جزئ آخرممايؤدي الى تماسك الجزيئات ببعضها بعضا .

=>

هذه القوى تشبهه قوى التجاذب الكهربائي في الرابطة الايونيهولكنها اضعف منها .

(قوى لندن للتشتت)

-توجد الغازات النبيله على شكل ذرات مفردة وقابلية هذه الذرات لتكوينروابط تساهمية ضعيفه . فسر ذلك ؟
((
اجابهمجهوله!!))

- نجد ان ذرات غاز الهيليوم مثلا مرتبطه ببعضها بعضا يمكن تحويلهاالى الحاله السائله عن طريق :

الضغط والتبريد .

-سميت قوى لندن نسبة الى :

العالم الفيزيائي فرتز لنددن الذي اكتشفها خلال حركة الالكتروناتالعشوائيه ف الذره .

- قوى لندن للتشتت :

وضح انها تتشابه مع القوى القطبية في احتمال تواجد الالكتروناتعلى جانب واحد من النواة أكثر من تواجدها على الجانب الاخر في لحظه معينة فيصبحالجزئ مستقطبا ولو لفتره قصيره ( ثنائي القطب لحظي) نتيجة لعدم التوزان بين الشحناتفنتيجة لهذا الاستقطاب اللحظي تجذب النهايه الموجبه للذره المستقطبه الكتروناتالذره المجاوره وهو مايؤدي الى استطابها هي الاخرى وبهذه الطريقة تظهر قوى تجاذببين الجزيئات !

- على ماذا تعتمد محصلة قوى لندن :

1) شكل وحجم الجزئ .

2) عددالالكترونات .
3)
الكتله الموليه .
4)
الشكل الهندسي لجزئالماء

=>

يؤثر شكل الجزئ على قوى التجاذب بين الجزيئات فمثلا مركب كيمائيصيغته الجزيئيه C5H12 توجد له صيغتان بنائيتان .

-1) شكل وحجم الجزئ : عللي : قوى التجاذب في شكل السلسلة المتعرجهاكبر من قوى التجاذب في الشكل الكروي :

لان التجاذب يمكن ان يحدث على طول السلسلة ، من المتوقع ان تكوندرجو غليانه أكبر : كلما زاد طول السلسلة الكربونيه في المركبات العضويه زادت قوىالتجاذب بين الجزيئات وارتفعت درجه الغليان .

-2) عدد الالكترونات :

كلما زاد عدد الالكترونات في الجزئ زادت قوى لندن .

-3)الكتلة الموليه - جدول ص 59-
1) رتب الجزيئات السابقة حسب التزايد في الكتلة الموليه مستخدماالجدول الدوري :
1- F2,Cl2,Br2
<-----------------
تتزايد الكتلة الموليه .
2) رتب الجزيئات السابقة حسب التزايد ف قوى التشتت :
-
نفس اتجاه الكتلة المولية ( بسبب زيادة عدد الإلكترونات تزدادقوى لندن للتشتت).
3) مالعلاقه بين الكتلة الموليهوقوة قوى التشتت :
-
علاقة طرديه : كلما زادت الكتلة الموليهزادت قوى التشتت .

- اختبر فهمك (7) ص 60 -
1) وضح لماذا يكون كل من الفلور والكلور في الحاله الغازيه بينما يكون البروم في احالهالسائله واليوم في الحاله الصلبه في الظروف القياسيه من الضغط ودرجه الحراراه :
-
لأن الكتلة المولية للفلور والكلور أقل من البروم والبروم أقلمن اليود. F,Cl,Br,I ، فكلما زادت الكتله الموليه زادت قوهلندن للتشتت فيزداد التماسك بين الجزيئاات .
2) فسر : درجات غليان الغازات النبيله صغيره جدا :
-
ترتبط ذرات الغازاتالنبيلة بقوى لندن، وهذه القوى تكون ضعيفة فتكون درجة الغليانصغيرة.

( الرابطه الهيدروجينيه )

- في اي المركبات تنِا الرابطه الهيدروجينيه :

في المركبات التي تحتوي على ذره الهيدروجين متحده بذره ذات سالبيةكهربائيه عاليه مثل الفلور اول الاكسجين او النيتروجين .

=>

تجذب الذره ذات السالبيه الكهربائيه العاليه الالكترونات المشتركهفتتكون عليها شحنه جزيئه سالبه ويحدث نقص شديد في الكترونات ذره الهيدروجين فتتكونشحنه جزيئه موجبه فتقوم ذره الهيدروجين بتعويض النقص عن طريق الاتباط بالالكتروناتالحره لذره اكسجين لجزئ اخر مكونه الرابطه الهيدروجينيه التي تمثل بالنقاط بين ذرهالهيدورجين من جزئ وذره اكسجين من جزئ اخر .

- لماذا تعتبر الرابطه الهيدروجينيه من أقوى الروابط بين الجزيئات :

تكسب المواد خواص مميزه : نجد أن الماء يتميزبخواص فريده حيث ان كثافة الثلج أقل من كثافة الماء : ذلك بسبب ترتيب جزيئاتالماء في بلورة الثلج ، فكل ذره اكسجين تكون محاطه بأربع ذرات اكسجين من جزيئاتالماء الاخرى على شكل هرم رباعي عند التجمد اما ذرات الهيدروجين فتكون في اتجاهاتمقابله فتسهل عمليه ارتباطها بذرات الاكسجين .

=> علاقه

: كلما زادت عدد الروابط الهيدورجينيه بين جزيئات المركب ارتفعتدرجه غليانه .

-4) فسري : جزئ الماء يوجد به زوجين من الالكترونات في المستوىالاخير وزوجان من الالكترونات المنفرده على الذره المركزيه (

O) لا يشتركان في الربط :نظرا لوجود تنافر زوجي الالكتروناتالمنفرده تتشكل زاويه بينمهما أكثر من 109.5 وفي نفس الوقتيؤدي التنافر بين الالكترونات المنفرده والالكترونات المشتركه في الربط الى دفعمدارات الربط للاقتراب من بعضها بعضا وبالتالي تنقص الزاويه H-O-H عن القيمة السابقه لرباعي السطوح لتصل الى 104.5 الذي يكون الشكل المنحني .

-اختبر فهمك (8) ص 63 -
1) ارسم تركيب لويس لكل من المركبات التاليه :
الماء ، الامونيا ،الميثان ، كبريتيد الهيدروجين ، يوديد الهيدروجين ، فوق اكسيد الهيدورجين (H2O2) .
2) وضح الشكل الهندسيللمركبات السابقه .
3) اي من المركبات التيكونتها قطبية واي منها غير قطبية مع توضيح السبب .
اجابة اختبرفهمك (1، 2،3) :
H2O-


(الشكل منحني فالجزيء قطبي، وذلكلأن محصلة القوى القطبية لا تساوي صفرًا).

NH3-

(الشكل هرم ثلاثي لوجود زوج منالإلكترونات غير مرتبط فيكون الجزيء قطبيًا وذلك لأن محصلة القوى القطبية لا تساويصفرًا).

CH4-

(الشكل رباعي الأوجه و الجزيء غيرقطبي، لأن محصلة القوى القطبية تساويصفرًا).

H2S-

( الشكل منحني لوجود زوجين منالإلكترونات غير مرتبطة ويكون الجزيء قطبيًّا، وذلك لأن محصلة القوى القطبية لاتساوي صفرًا).

HI-

(الشكل خطي و الجزيء قطبي لوجودرابطة قطبية واحدة)

H2O2-

( يكون شكلين مختلفين ويكونان غيرقطبيين، ويعد الشكل الهندسي بشكل عام خطيًا، وذلك لأن محصلة القوى القطبية لا تساويصفرًا).

4) حدد نوع القوى التجاذب بين جزيئات المركبات التاليه :
الماء ، فوق اكسيد الهيدروجين ، فلوريد الهيدروجين :
-
الماء: رابطة هيدروجينية
-
فوق أكسيد الهيدروجين: رابطةهيدروجينية ضعيفة.
-
فلوريد الهيدروجين: رابطةهيدروجينية.

- اختبر فهمك (9) ص 64 -
الشكلالتالي يوضح درجات غليان مركبات الهيدروجين ادرس الشكل ثم اجب عن الاسئله التاليه :
1) صف التغير في درجات الغليان بين مركباتالهيدروجين :
-
تتفاوت درجات الغليان حيث تكون أعلى ما يمكن فيالماء، وأقل ما يمكن في الميثان.
2) فسر : يمتلكالميثان اقل درجه حراراه غليان بين هذه المركبات :
-
لأن الميثانجزيء غير قطبي وترتبط جزيئاته بقوى لندن للتشتت.
3) مانوع الرابط بين جزيئات يوديد الهيدروجين

HI وجزيئات هيدروكسيل أمين NH2OH :

- HI قوى ثنائية القطب، NH2OH رابطةهيدروجينية.

( الرابطه الفلزيه)

- بماذا تتميز العناصر الفلزيه من الخواص :

1) قدرتها على التوصيل الكهربائي والحراري

2) لهابريق معدني وصلابه .
3)
قابلية للطرق والسحب .

- ما نوع الرابطه في الفلزات بحيث تكسبها هذه الخواص المميزه ؟

رابطه فلزيه .

- إن الإلكترونات الموجودة في المستوى الأخير لذرات العناصر الفلزيةضعيفة الارتباط بنواة الذرة، فسر ذلك:
بسبب انخفاض طاقة التأينللفلزات، حيث إن طاقة التأين في الجدول الدوري تقل في المجموعه من اعلى الى اسفلوفي الدوره تزداد من اليسار إلى اليمين.

- ماذا تسمى خاصية تحرك الالكترونات بين ذره واخرى من ذرات الفلزالمجاوره ويمكن لهذه الالكترونات ان تتحرك بين ذرات العنصر دون ان يكتسبها احد :

تسمى خاصية ( عدم التمركز ) .

- ماهي القوه التي تنشأ نتيجه قوة التجاذب بين ايونات الفلز الموجبهوالالكترونات حره الحركه

: مكونه قوة الرابطه الفلزيه .

- فسري : عندما يدخل التيار الكهربائي الى قطعه الفلز او عند تسخينالفلز فان الالكترونات الحره الحركه تندفع في الفلز :

بسبب دفع الكترونات التيار الكهربائي .

=> علاقه :

كلما قلت طاقة التأين زوادت درجه حريه الالكترونات في الفلز كلماكان الفلز أكثر قابلية للتوصيل الكهربائي والحراري .

- فسر: قدرة عنصر الألومنيوم على التوصيل الكهربائي أقل من قدرة عنصرالصوديوم :
يعتمد التوصيل الكهربائي على درجة حرية الإلكترونالتي بدورها تعتمد على طاقة التأين، فطاقة التأين للصوديوم أقل من طاقة التأينلعنصر الألومونيوم، ولذلك تكون درجة حرية الإلكترونات في فلز الصوديوم أكبر منها فيالألومونيوم.

- فسر : تسهل عملية انزلاق طبقات الايونات في الفلز عند تعرضها للطرقوالسحب :
توجد الكترونات حره الحركه داخل الفلز وتنتشر حولالايونات الموجبه في جميع الاتجاهات ولا تتاثر باتجاه محدد او بالشكل الذي يتخذهالفلز .

- فسر : يظهر للفلز بريق معدني في الضوء :
تعملالالكترونات التي تنتشر على سطح الفلز على عكس الاشعه التي تسقط على سطح الفلز .

- فسر: يستخدم النحاس في صناعة أسلاك الكهرباء.
لأنقدرة النحاس على التوصيل وقابليته للطرق والسحب كبيرة لاحتوائه على إلكترونواحد.

- اختبر فهمك (10) ص 66 -
1) الفلزات لها القدره على التوصيل الكهربائي : فسر ذلك :
-
لوجودإلكترونات حرة الحركة.
2) وضح الفرق بين الرابطهالتساهميه والرابطه الفلزيه :
-
الرابطة التساهمية: تنشأ نتيجةجذب نواتي الذرتين لأزواج الإلكترونات المرتبطة بها.
-
الرابطة الفلزية: تنشأ بين أيونات الفلز الموجبة وإلكترونات حرةالحركة.

حل أسئله الفصل :

1- ( ج ) 2- (ب) 3- (ج) 4- (أ) 5- (ب)

1) جميع المركبات التاليه قطبيه

polar ماعدا :أ) HBr

ب) NH3
ج) CCl4 < *

د) CHCl2

2) الشكل الهندسي المتوقع لمركب

SCl2 :أ) رباعي السطوح .

ب) منحني . < *
ج) خطي .
د) هرم ثلاثي .

3) اي مركب من المركبات التاليه يظهر أقوى ترابط هيدروجيني بينجزيئاته :

أ) H2O

ب)H2S
ج) HF < *

د) NH3
4) مقدارالزاويه في جزئ


AlCl3 يساوي : أ) 120 < *

ب) 104.5
ج) 109.5
د) 180


5) الجزئ الذي يشبه في شكله الهندسي جزئ

NH3 هو : أ) SO3

ب)PCl3 < *
ج) BF3
د) AlCl3

ثانيا : ارسم المخطط الالكتروني النقطي لكل من الجزيئات التاليه وبينما اذا كان هذا الجزئ قطبيا ام غير قطبي :
CF4 :
غير قطبي
OF2


: قطبي

NI3

: قطبي

HCN

: قطبي

ثالثا : فسر : المركب هيدريد السيليكون

SiH4 مركب غير قطبي :

- مركبهيدريد السيلكون مركب غير قطبي وذلك لعدم وجود إلكترونات غير مرتبطة، ينشأ الشكلالهندسي رباعي الأوجه فيكون اتجاه القوى متعاكسين ، لان محصله القوي = صفر .

السؤال الثاني : يوضح الرسم الباني تدرج درجات الغليان لمركباتالهيدروجين للمجموعه الساديه الرئيسيه ادرس العلاقه البيانيه ، وفسر سبب التدرجفيها :
-
يتميز الماء بارتفاع درجة غليانه وذلك لوجود الروابطالهيدروجينية بين جزيئاته، أما بالنسبة لبقية الجزيئات فإن درجات غليانها تزدادبزيادة الكتلة المولية ولكنها جميعا أقل من درجة غليان الماء، لأن الروابط بينجزيئات كل منها هي ثنائية القطب.

السؤال الثالث :
1) في كلمجموعه كم المجموعات التاليه حدد الماده التي تحقق خاصية ما مع تفسير الاجابهالمختاره :
أ‌- أعلى درجة غليان (CH4 , CH3Cl , CCl4 , CHCl3)------> CHCl3 ( كتلته الموليةأكبر من بقية الجزيئات).
ب‌- أقوى رابطه ( PH3 , AsH3 , SbH3 , NH3)------>NH3 ( لوجود الرابطةالهيدروجينية بين جزيئاته).
ج- اقل قوة رابطه فلزيه (Na , Cs , Mg , Al )------> Cs ( لكبر حجم الذرةتقل قوة الرابطة الفلزية).

2) حدد الذرات التي تحمل شحنه جزيئيه سالبه والذرات التي تحمل شحنهجزيئيه موجبه :
2- HI :
BF3


:

ClF


للمزيد من مواضيعي

   الموضوع الأصلي : هنا    ||   المصدر : ماسة العرب   ||   الكاتب: بلوشيه كول    ||  مواضيعي







  رد مع اقتباس

رسالة لكل زوار { ~ .. ماسة العرب ..~}

عزيزي الزائر أتمنى انك استفدت من الموضوع ولكن من اجل منتدى ارقي وارقي برجاء عدم نقل الموضوع ويمكنك التسجيل معنا والمشاركة معنا والنقاش في كافه المواضيع الجاده اذا رغبت في ذالك فانا لا ادعوك للتسجيل بل ادعوك للإبداع معنا . للتسجيل اضغظ هنا .

قديم منذ /06-12-2011   #2

آدم
Mr.Ad
₪ ∫∫ مدير ومؤسس المنتدى ∫∫ ₪

الصورة الرمزية آدم

آدم غير متواجد حالياً

 رقم العضوية : 1
 تاريخ التسجيل : 25 - 11 - 2006
 العمر : 23
 الجنس : ~ MALE/FE-MALE ~
 القسم المفضل : النقاش ~ الالمآس
 المشاركات : 21,002
 المؤهل الدراسي : جامعي
 الحكمة المفضلة : "التفكير" قبل العمل , يبشرك بالنجاح
 طريقة معرفة الماسة : آآمم .. ~ } صدفـة
 النقاط : آدم has a reputation beyond reputeآدم has a reputation beyond reputeآدم has a reputation beyond reputeآدم has a reputation beyond reputeآدم has a reputation beyond reputeآدم has a reputation beyond reputeآدم has a reputation beyond reputeآدم has a reputation beyond reputeآدم has a reputation beyond reputeآدم has a reputation beyond reputeآدم has a reputation beyond repute
 تقييم المستوى : 100
 الإقامة : بيتنــآآ ..~ مسقط
 SMS :

للصمت احيانا "ضجيج" يطحن عظام الصمت

لرفع الصور || إجعلنا البداية  

آعجبنيً: 58
تلقي آعجاب 30 مرة في 11 مشاركة
افتراضي

فاد الكثيرين متاكد
شكرا لك








التوقيع
آدم الراشدي ..
  رد مع اقتباس
إضافة رد

الكلمات الدلالية (Tags)
للصف, الملخصات, الحادي, جميع, عشر, والمراجعات, والامتحانات, كيمياء


الذين يشاهدون محتوى الموضوع الآن : 1 ( الأعضاء 0 والزوار 1)
 
أدوات الموضوع
انواع عرض الموضوع

ضوابط المشاركة
لا تستطيع إضافة مواضيع جديدة
لا تستطيع الرد على المواضيع
لا يمكنك اضافة مرفقات
لا يمكنك تعديل مشاركاتك

BB code متاحة
كود [IMG] متاحة
كود HTML معطلة

الانتقال السريع


جميع الأوقات بتوقيت GMT +4. الساعة الآن 03:49.


مؤسسة بلال فور هوست
Copyright ©2000 - 2014.

... جميع الحقوق محفوظه لـ [ ماسة العرب ] لا تمثل المواضيع المطروحة في ماسة العرب رأيها، إنما تحمل وجهة نظر كاتبها

vEhdaa 1.1 by NLP ©2009